Solubilidad y reacción del aluminio en el suelo
Abstract
El aluminio que, en condiciones ácidas, proviene de los minerales hacia la solución del suelo, o que está presente en soluciones nutritivas con pH menor a cuatro, aparece principalmente como Al(OH2). La mineralogía, el grado de cristalinidad y de reactividad de los resultantes de la precipitación de Al3+, se ven influenciados principalmente por el pH, los minerales de las arcillas, y por la naturaleza y concentración de los ácidos orgánicos e inorgánicos presentes en los suelos. Existen muchas posibles fases minerales que podrían intervenir en la solubilidad de Al 3+ en los horizontes minerales del suelo, tales como: gibsita, alofano, imogolita y caolinita. En los andosoles, el alofano también contribuye a que se presenten concentraciones altas de Al 3+. En muchos suelos, la solubilidad de Al 3+ también puede estar determinada por las reacciones que conducen a la formación de complejos con la materia orgánica, al menos a corto plazo. El poder buffer de esos suelos depende, ampliamente, de la relación de intercambio H+/Al 3+, esto es, del número de protones consumidos por la fase sólida, cuando se libera Al 3+. En este artículo, se hizo una revisión detallada de los factores responsables de la disponibilidad de Al 3+ en el suelo, tales como solubilidad, formación de complejos con la materia orgánica y la relación de intercambio H+/Al 3+.Keywords
Toxicidad, Estrés, pH
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